COPESE - UFJF - Química - 2018 - Vestibular - 2º Dia - Módulo III - Econômica e Administração
O fosgênio, COCl2, é um composto organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou a entalpia de formação (reação direta) como sendo -57 kJ/mol. Considere a decomposição do COCl2 (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A) a energia de ativação da reação de decomposição do COCl2 foi de +70 kJ/mol, enquanto no segundo caso (Condição B) a energia de ativação desta reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras abaixo:
A respeito destes processos, assinale a alternativa correta:
A)
Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a entalpia da reação inversa passe a ser +3 kJ/mol.
B) Sob a
Condição A, a entalpia da reação inversa é +57 kJ/mol, e a
Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser -10 kJ/mol.
C) Sob a
Condição A, a energia de ativação da reação direta é +70 kJ/mol, e a
Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +60kJ/mol.
D) Sob a
Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a
Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.
E) Sob a
Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a
Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.
A
B
C
D
E
