Questões de Química para Vestibular

A tabela apresenta o ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE), medidos a 1 atm, de cinco substâncias químicas.

De acordo com a tabela, a 35,5 ºC, encontram-se no estado líquido apenas as substâncias

Parque Eólico de Osório, RS
O Parque Eólico de Osório é o maior da América Latina e o segundo maior do mundo em operação. Com capacidade produtiva total de 150 MW, tem potência suficiente para abastecer anualmente o consumo residencial de energia elétrica de cerca de 650 mil pessoas. (www.osorio.rs.gov.br. Adaptado.)

Considere agora a combustão completa do metano, principal componente do gás natural, cuja entalpia de combustão completa é cerca de – 9 × 10² kJ/mol, e que as transformações de energia nessa combustão tenham eficiência ideal, de 100%.
Para fornecer a mesma quantidade de energia obtida pelo Parque Eólico de Osório quando opera por 1 hora com sua capacidade máxima, uma usina termoelétrica a gás necessitaria da combustão completa de uma massa mínima de metano da ordem de

Uma das principais utilizações da ureia na indústria é na produção de fertilizantes agrícolas, que possibilitam um aumento na produção de alimentos. A ureia pode ser obtida por meio da reação representada pela equação:

Em uma reação de formação da ureia, com 100% de rendimento, foram empregados 68 kg de amoníaco e 110 kg de gás carbônico.
A quantidade máxima de ureia formada nessas condições e o reagente em excesso são

As proteínas constituem um importante grupo de substâncias orgânicas, que se encontram presentes em todos os seres vivos. Elas são produzidas por organismos vivos por meio da junção de unidades menores, chamadas aminoácidos. Existem vinte aminoácidos, comumente encontrados nas proteínas, sendo que a diferença entre eles está no grupo lateral ou cadeia lateral. A seguir, encontra-se representada a estrutura do aminoácido tirosina.

As funções orgânicas presentes nesse aminoácido são:

Um estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes unidades de medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os dados obtidos, preparou a seguinte tabela:



Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras

A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.

Nesse equilíbrio químico,

As baterias chumbo-ácido continuam sendo importantes meios de produção de energia elétrica, principalmente em veículos automotores. Nessas baterias, o eletrólito é constituído de uma solução de ácido sulfúrico em água deionizada. Em processos de reciclagem de baterias, a solução ácida deve ser neutralizada. Qual volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq), 2,0 mol/L, deve ser usado para neutralizar, estequiometricamente, 500 mL de uma solução de H₂SO_4(aq) de concentração 4,0 mol/L?

O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a

O metano (CH₄) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C_(graf)) e o gás hidrogênio (H_2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.
C_(graf) + 2H_2(g) → CH_4(g)
As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:
CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol H_2(g) + 1 O_2(g)/2 → H₂O_(l) ∆H° = 285,8 kJ/mol
Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH_4(g) é:

Crime no Museu! Uma estatueta em bronze, constituída por 90% de cobre e 10% de alumínio, foi roubada. Depois de alguns dias, uma estatueta, com características semelhantes foi encontrada, aos pedaços, em uma lixeira. Foi realizada uma análise para confirmar sua autenticidade, pois a composição desta estatueta poderia ser de latão, constituída de 90% de cobre e 10% de zinco. Primeiramente, massas de 0,50 g retiradas dos pedaços encontrados foram dissolvidas em HNO₃ 5,0 mol L−1, formando íons em solução. Em seguida, alíquotas dessa solução ácida foram alcalinizadas com solução de NaOH para a formação de precipitados azul e branco visualmente distinguíveis e, na sequência, foram adicionadas soluções aquosas de NH₄Cl. As equações químicas das reações que podem ocorrer com a adição dos reagentes são apresentadas a seguir:


Com base no texto e nas equações químicas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o resultado experimental que comprova que a estatueta encontrada na lixeira é de bronze.